中4--化學摩爾數
2017/06/24 16:07
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中4--化學摩爾數
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1。把4.15g某水合碳酸鈉（化學式是Na2CO3.nH2O)樣本溶於水，制成250.0cm3溶液。以甲基橙作爲指示劑，25.0cm3該溶液需要29.0cm3的0.050M硫酸來中和。計算n值。2.把1.46g氫氧化鈉和無水碳酸鈉的混合物溶於1000cm3中，所得溶液需要30.0cm3的1.0M氫氯酸來完全中和。計算混合物的質量百分組成。 第一題我自己寫了條化學方程式 ... 顯示更多 1。把4.15g某水合碳酸鈉（化學式是Na2CO3.nH2O)樣本溶於水，制成250.0cm3溶液。以甲基橙作爲指示劑，25.0cm3該溶液需要29.0cm3的0.050M硫酸來中和。計算n值。2.把1.46g氫氧化鈉和無水碳酸鈉的混合物溶於1000cm3中，所得溶液需要30.0cm3的1.0M氫氯酸來完全中和。計算混合物的質量百分組成。 第一題我自己寫了條化學方程式 （Na2CO3.nH2O + H2SO4 箭嘴Na2SO4 + nH2O + CO2，不過不知道是否正確，接注點做落去，我都不會啦。
1)Na2CO3(s) + H2SO4(aq) ---> Na2SO4(aq) + H2O (I) H2SO4的摩爾數 = (0.05)(29/0/1000) = 0.00145 mol 從方程式得知，1摩爾的H2SO4和1摩爾Na2CO3反應，生成1摩爾Na2SO4 ∴Na2SO4的摩爾數 = 0.00145 mol ∴Na2CO3的摩爾數 = 0.00145 mol 及Na2CO3?nH2O的摩爾數 = 0.00145 mol 用於滴定過程Na2CO3?nH2O的質量 = (4.15)(25/250) = 0.415g ∴Na2CO3?nH2O的摩爾質量 = 0.415 / 0.00145 = 286.2 g mol-1 H2O的摩爾質量 = 2(1.0) + 16.0 = 18 g mol-1 Na2CO3的摩爾質量 = 2(23.0) + 12.0 + 3(16.0) = 106g mol-1 Na2CO3?nH2O的摩爾質量 = (106 + 18n) = 286.2g mol-1 ∴n的值 = 10 2)設NaOH的質量為x g，即Na2CO3的質量為(1.46﹣x)g NaOH的摩爾質量 = 23.0 + 16.0 + 1.0 = 40g mol-1 Na2CO3的摩爾質量 = 2(23.0) + 12.0 + 3(16.0) = 106g mol-1 在Na2CO3和HCl的反應中， Na2CO3(s) + 2HCl(aq) ---> 2NaCl(aq) + CO2(g) + H2O(I) 從方程式得知，1摩爾的Na2CO3和2摩爾HCl反應，生成2摩爾NaCl Na2CO3的摩爾數 = [(1.46﹣x)/106]mol HCl的摩爾數 = 2(1.46﹣x)/106 = (1.46﹣x)/53 mol 在NaOH和HCl的反應中， NaOH(aq) + HCl(aq) → NaCl(aq) + H2O(I) 從方程式得知，1摩爾的NaOH需和1摩爾HCl反應 NaOH的摩爾數 = x/40 mol HCl的摩爾數 = x/40 mol 在總反應中，HCl的摩爾數 = [(x/40) + (1.46﹣x)/53]mol ∴[(x/40) + (1.46﹣x)/53] = 0.03 [(x)(53) + (1.46﹣x)(40)] = 63.6 53x + 58.4﹣40x = 63.6 13x = 5.2 x = 0.4 ∴NaOH的質量百分組成 = (0.4/1.46) X 100% = 27.4% 而Na2CO3質量百分組成 = [(1.46﹣0.4)/1.46] X100% = 72.6%
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1。把4.15g某水合碳酸鈉（化學式是Na2CO3.nH2O)樣本溶於水，制成250.0cm3溶液。以甲基橙作爲指示劑，25.0cm3該溶液需要29.0cm3的0.050M硫酸來中和。計算n值。2.把1.46g氫氧化鈉和無水碳酸鈉的混合物溶於1000cm3中，所得溶液需要30.0cm3的1.0M氫氯酸來完全中和。計算混合物的質量百分組成。 第一題我自己寫了條化學方程式 ... 顯示更多 1。把4.15g某水合碳酸鈉（化學式是Na2CO3.nH2O)樣本溶於水，制成250.0cm3溶液。以甲基橙作爲指示劑，25.0cm3該溶液需要29.0cm3的0.050M硫酸來中和。計算n值。2.把1.46g氫氧化鈉和無水碳酸鈉的混合物溶於1000cm3中，所得溶液需要30.0cm3的1.0M氫氯酸來完全中和。計算混合物的質量百分組成。 第一題我自己寫了條化學方程式 （Na2CO3.nH2O + H2SO4 箭嘴Na2SO4 + nH2O + CO2，不過不知道是否正確，接注點做落去，我都不會啦。
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最佳解答:1)Na2CO3(s) + H2SO4(aq) ---> Na2SO4(aq) + H2O (I) H2SO4的摩爾數 = (0.05)(29/0/1000) = 0.00145 mol 從方程式得知，1摩爾的H2SO4和1摩爾Na2CO3反應，生成1摩爾Na2SO4 ∴Na2SO4的摩爾數 = 0.00145 mol ∴Na2CO3的摩爾數 = 0.00145 mol 及Na2CO3?nH2O的摩爾數 = 0.00145 mol 用於滴定過程Na2CO3?nH2O的質量 = (4.15)(25/250) = 0.415g ∴Na2CO3?nH2O的摩爾質量 = 0.415 / 0.00145 = 286.2 g mol-1 H2O的摩爾質量 = 2(1.0) + 16.0 = 18 g mol-1 Na2CO3的摩爾質量 = 2(23.0) + 12.0 + 3(16.0) = 106g mol-1 Na2CO3?nH2O的摩爾質量 = (106 + 18n) = 286.2g mol-1 ∴n的值 = 10 2)設NaOH的質量為x g，即Na2CO3的質量為(1.46﹣x)g NaOH的摩爾質量 = 23.0 + 16.0 + 1.0 = 40g mol-1 Na2CO3的摩爾質量 = 2(23.0) + 12.0 + 3(16.0) = 106g mol-1 在Na2CO3和HCl的反應中， Na2CO3(s) + 2HCl(aq) ---> 2NaCl(aq) + CO2(g) + H2O(I) 從方程式得知，1摩爾的Na2CO3和2摩爾HCl反應，生成2摩爾NaCl Na2CO3的摩爾數 = [(1.46﹣x)/106]mol HCl的摩爾數 = 2(1.46﹣x)/106 = (1.46﹣x)/53 mol 在NaOH和HCl的反應中， NaOH(aq) + HCl(aq) → NaCl(aq) + H2O(I) 從方程式得知，1摩爾的NaOH需和1摩爾HCl反應 NaOH的摩爾數 = x/40 mol HCl的摩爾數 = x/40 mol 在總反應中，HCl的摩爾數 = [(x/40) + (1.46﹣x)/53]mol ∴[(x/40) + (1.46﹣x)/53] = 0.03 [(x)(53) + (1.46﹣x)(40)] = 63.6 53x + 58.4﹣40x = 63.6 13x = 5.2 x = 0.4 ∴NaOH的質量百分組成 = (0.4/1.46) X 100% = 27.4% 而Na2CO3質量百分組成 = [(1.46﹣0.4)/1.46] X100% = 72.6%
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