F.4 化學問題 (反應質量)
2017/07/04 04:11
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1. 某氣體分子式是 X2，X 的相對原子質量是 14.0。56.0 g X2 含有分子的數目是A. 2.0 X 10^23B. 4.0 X 10^23C. 8.0 X 10^23D. 1.2 X 10^242. 下列哪一物質含有原子數目與 20.0 g 氯氣 (Cl2) 的原子相同?A. 7.1 g 氮氣 (N2)B. 3.4 g 甲烷 (CH4)C. 4.5 g 一氧化氮 (NO)D. 6.36 g 硫化氫 (H2S)3. 從 80.0 g 氧化鐵(III) (Fe2O3) 中提取鐵，完全提取後鐵的質量是A. 28.0 gB. 36.0 gC. 48.0 gD. 56.0 g指示:... 顯示更多 1. 某氣體分子式是 X2，X 的相對原子質量是 14.0。56.0 g X2 含有分子的數目是 A. 2.0 X 10^23 B. 4.0 X 10^23 C. 8.0 X 10^23 D. 1.2 X 10^24 2. 下列哪一物質含有原子數目與 20.0 g 氯氣 (Cl2) 的原子相同? A. 7.1 g 氮氣 (N2) B. 3.4 g 甲烷 (CH4) C. 4.5 g 一氧化氮 (NO) D. 6.36 g 硫化氫 (H2S) 3. 從 80.0 g 氧化鐵(III) (Fe2O3) 中提取鐵，完全提取後鐵的質量是 A. 28.0 g B. 36.0 g C. 48.0 g D. 56.0 g 指示: 參照以下方程式，然後回答第 4 至 6 題。 4NH3 (g) + 5O2 (g) → 4NO (g) + 6H2O (l) 0.1 摩爾氨與 0.1 摩爾氧氣混和，在適當情況下發生反應。 4. 下列哪一個化合物是限量反應物? A. 氨 B. 氧 C. 一氧化氮 D. 水 5. 生成一氧化氮的摩爾數是 A. 0.02 B. 0.04 C. 0.06 D. 0.08 6. 剩餘反應物的摩爾數是 A. 0.02 B. 0.04 C. 0.06 D. 0.08 7. 參照以下方程式: 3Fe (s) + 4H2O (g) → Fe3O4 (s) + 4H2 (g) 反應完畢後釋出 0.02 g 氫氣，得到 Fe3O4 的質量是 A. 0.289 g B. 0.578 g C. 1.157 g D. 2.314 g 8. 某有機化合物的元素分析結果如下: 3.68 g 的化合物 Y 有 0.47 g 碳 12.7 g 的化合物 Y 有 0.269 g 氫 6.85 g 的化合物 Y 有 5.83 g 溴 下列哪項正確表示化合物 Y 的實驗式? A. CH3Br B. CH2Br C. CHBr2 D. CH2Br2 9. 22.9 g 金屬 M 的氧化物被氫氣還原後釋出 7.73 g 水，該氧化物的實驗式是什麼? ( M 的相對原子質量是 55.8) A. MO B. M2O C. M2O3 D. M3O2 THX 更新: 可不可以列步驟給我? THX
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1. 解：X2的摩爾數 = 56 / (14)(2) = 2mol X2的分子數目 = (2)(6.02X10^23) = 1.2X10^24粒 所以答案為D。 2. 解：A.氮氣的原子數目= [7.1/(14+14)](2)(6.02X10^23) = 3.053X10^23粒 B. 甲烷的不子數目 = [3.4/(12+1X4)](5)(6.02X10^23) = 6.396X10^23粒 C. 一氧化氮的原子數目 = [4.5/(14+16)](2)(6.02X10^23) = 1.806X10^23粒 D. 硫化氫的原子數目 = [6.36/(1X2+32.1)](3)(6.02X10^23) = 3.368X10^23粒 ***氯氣(Cl2)的原子數目 = [20/(35.5x2)](2)(6.02x10^23) = 3.44X10^23粒 所以D為正確答案。 3. 解：提取鐵後的質量 = 80((55.8X2) / (55.8X2+16X3) ) = 55.94g 4NH3 (g) + 5O2 (g) → 4NO (g) + 6H2O (l) 0.1 摩爾氨與 0.1 摩爾氧氣混和，在適當情況下發生反應。 4. 解：如果用0.1摩爾氨與氧反應，根據方程式，氨與氧的比例為4:5，因此氧氣的摩爾數=(0.1/4)(5) = 0.125mol。如用0.1摩爾氧氣作參考，根據方程式，氨的摩爾數 = (0.1/5)(4) = 0.08mol。結果顯示如用0.1mol氨氧作參考，可得出的氧氣摩爾數為0.125mol，此時氧氣的摩爾數比0.1mol高，因此氧氣為限量反應物，故此答案為B。 5. 解：氧的摩爾數為0.1mol，根據方程式，氧氣與一氧化氮的摩爾數比例為5:4，因此一氧化氮的摩爾數 = (0.1/5)(4) = 0.08mol，因此答案為D。 6. 解：氨氣的摩爾數為0.1mol，在反應過中有0.08mol的過量氨氣被耗用，因此還有1-0.08 = 0.02mol氨氣剩餘。 7. 解：氫氣的摩爾數 = 0.02 / (1+1) = 0.01mol 根據方程式，H2與Fe3O4的摩爾數比例為4:1，因此Fe3O4的摩爾數 = 0.01/4 = 0.0025mol。因此Fe3O4的與量為 = (0.0025)(55.8X3 + 16X4) = 0.5785g，因此答案為B。 8. 解：碳的質量百分率 = (0.47/3.68) = 0.1277 / 12.77% 氫的質量百分率 = (0.269/12.7) = 0.0212 = 2.12% 溴的質量百分率 = 5.83 / 6.85 = 0.851 = 85.1% 碳的摩爾數比例 = 0.1277 / 12 = 0.01064mol 氫的摩爾數比例 = 0.0212 / 1 = 0.0212mol 溴的摩爾數比例 = 0.851 / 79.9 = 0.01065mol 所以碳:氫:溴的摩爾數比例 = 1:2:1?故此化合物Y的實驗式 = CH2Br，答案 為B。 9. 解：M被還原的反應方程式：M2OX + XH2 ---> 2M + XH2O ***X為M離子帶的電苛。 水的摩爾數 = 7.73 / (1X2 + 16) = 0.4294mol 金屬M的氧化物的摩爾數 = 22.9 / (55.8X2 + 16X) 根據方程式，金屬M的氧化物(M2OX)與H2O的摩爾數比例為1:X，所以： 0.4294 / X = 22.9 / (55.8X2 + 16X) 0.4294(55.8X2 + 16X) = 22.9X X = 3.00，故此答案為C。
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F.4 化學問題 (反應質量)發問:
1. 某氣體分子式是 X2，X 的相對原子質量是 14.0。56.0 g X2 含有分子的數目是A. 2.0 X 10^23B. 4.0 X 10^23C. 8.0 X 10^23D. 1.2 X 10^242. 下列哪一物質含有原子數目與 20.0 g 氯氣 (Cl2) 的原子相同?A. 7.1 g 氮氣 (N2)B. 3.4 g 甲烷 (CH4)C. 4.5 g 一氧化氮 (NO)D. 6.36 g 硫化氫 (H2S)3. 從 80.0 g 氧化鐵(III) (Fe2O3) 中提取鐵，完全提取後鐵的質量是A. 28.0 gB. 36.0 gC. 48.0 gD. 56.0 g指示:... 顯示更多 1. 某氣體分子式是 X2，X 的相對原子質量是 14.0。56.0 g X2 含有分子的數目是 A. 2.0 X 10^23 B. 4.0 X 10^23 C. 8.0 X 10^23 D. 1.2 X 10^24 2. 下列哪一物質含有原子數目與 20.0 g 氯氣 (Cl2) 的原子相同? A. 7.1 g 氮氣 (N2) B. 3.4 g 甲烷 (CH4) C. 4.5 g 一氧化氮 (NO) D. 6.36 g 硫化氫 (H2S) 3. 從 80.0 g 氧化鐵(III) (Fe2O3) 中提取鐵，完全提取後鐵的質量是 A. 28.0 g B. 36.0 g C. 48.0 g D. 56.0 g 指示: 參照以下方程式，然後回答第 4 至 6 題。 4NH3 (g) + 5O2 (g) → 4NO (g) + 6H2O (l) 0.1 摩爾氨與 0.1 摩爾氧氣混和，在適當情況下發生反應。 4. 下列哪一個化合物是限量反應物? A. 氨 B. 氧 C. 一氧化氮 D. 水 5. 生成一氧化氮的摩爾數是 A. 0.02 B. 0.04 C. 0.06 D. 0.08 6. 剩餘反應物的摩爾數是 A. 0.02 B. 0.04 C. 0.06 D. 0.08 7. 參照以下方程式: 3Fe (s) + 4H2O (g) → Fe3O4 (s) + 4H2 (g) 反應完畢後釋出 0.02 g 氫氣，得到 Fe3O4 的質量是 A. 0.289 g B. 0.578 g C. 1.157 g D. 2.314 g 8. 某有機化合物的元素分析結果如下: 3.68 g 的化合物 Y 有 0.47 g 碳 12.7 g 的化合物 Y 有 0.269 g 氫 6.85 g 的化合物 Y 有 5.83 g 溴 下列哪項正確表示化合物 Y 的實驗式? A. CH3Br B. CH2Br C. CHBr2 D. CH2Br2 9. 22.9 g 金屬 M 的氧化物被氫氣還原後釋出 7.73 g 水，該氧化物的實驗式是什麼? ( M 的相對原子質量是 55.8) A. MO B. M2O C. M2O3 D. M3O2 THX 更新: 可不可以列步驟給我? THX
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1. 解：X2的摩爾數 = 56 / (14)(2) = 2mol X2的分子數目 = (2)(6.02X10^23) = 1.2X10^24粒 所以答案為D。 2. 解：A.氮氣的原子數目= [7.1/(14+14)](2)(6.02X10^23) = 3.053X10^23粒 B. 甲烷的不子數目 = [3.4/(12+1X4)](5)(6.02X10^23) = 6.396X10^23粒 C. 一氧化氮的原子數目 = [4.5/(14+16)](2)(6.02X10^23) = 1.806X10^23粒 D. 硫化氫的原子數目 = [6.36/(1X2+32.1)](3)(6.02X10^23) = 3.368X10^23粒 ***氯氣(Cl2)的原子數目 = [20/(35.5x2)](2)(6.02x10^23) = 3.44X10^23粒 所以D為正確答案。 3. 解：提取鐵後的質量 = 80((55.8X2) / (55.8X2+16X3) ) = 55.94g 4NH3 (g) + 5O2 (g) → 4NO (g) + 6H2O (l) 0.1 摩爾氨與 0.1 摩爾氧氣混和，在適當情況下發生反應。 4. 解：如果用0.1摩爾氨與氧反應，根據方程式，氨與氧的比例為4:5，因此氧氣的摩爾數=(0.1/4)(5) = 0.125mol。如用0.1摩爾氧氣作參考，根據方程式，氨的摩爾數 = (0.1/5)(4) = 0.08mol。結果顯示如用0.1mol氨氧作參考，可得出的氧氣摩爾數為0.125mol，此時氧氣的摩爾數比0.1mol高，因此氧氣為限量反應物，故此答案為B。 5. 解：氧的摩爾數為0.1mol，根據方程式，氧氣與一氧化氮的摩爾數比例為5:4，因此一氧化氮的摩爾數 = (0.1/5)(4) = 0.08mol，因此答案為D。 6. 解：氨氣的摩爾數為0.1mol，在反應過中有0.08mol的過量氨氣被耗用，因此還有1-0.08 = 0.02mol氨氣剩餘。 7. 解：氫氣的摩爾數 = 0.02 / (1+1) = 0.01mol 根據方程式，H2與Fe3O4的摩爾數比例為4:1，因此Fe3O4的摩爾數 = 0.01/4 = 0.0025mol。因此Fe3O4的與量為 = (0.0025)(55.8X3 + 16X4) = 0.5785g，因此答案為B。 8. 解：碳的質量百分率 = (0.47/3.68) = 0.1277 / 12.77% 氫的質量百分率 = (0.269/12.7) = 0.0212 = 2.12% 溴的質量百分率 = 5.83 / 6.85 = 0.851 = 85.1% 碳的摩爾數比例 = 0.1277 / 12 = 0.01064mol 氫的摩爾數比例 = 0.0212 / 1 = 0.0212mol 溴的摩爾數比例 = 0.851 / 79.9 = 0.01065mol 所以碳:氫:溴的摩爾數比例 = 1:2:1?故此化合物Y的實驗式 = CH2Br，答案 為B。 9. 解：M被還原的反應方程式：M2OX + XH2 ---> 2M + XH2O ***X為M離子帶的電苛。 水的摩爾數 = 7.73 / (1X2 + 16) = 0.4294mol 金屬M的氧化物的摩爾數 = 22.9 / (55.8X2 + 16X) 根據方程式，金屬M的氧化物(M2OX)與H2O的摩爾數比例為1:X，所以： 0.4294 / X = 22.9 / (55.8X2 + 16X) 0.4294(55.8X2 + 16X) = 22.9X X = 3.00，故此答案為C。
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