一、由特殊到一般，又由一般到特殊的認識規律

學習鹽酸和稀硫酸的化學性質後，總結出酸的通性，使我們實現一次認識的飛躍。酸具有通性，是因爲酸電離出的陽離子全部是氫離子。酸的通性可以說是氫離子性質的體現。但是不同的酸又有不同的性質，如鹽酸不能跟氯化鋇溶液發生反應，而硫酸能跟氯化鋇溶液發生反應生成白色沈澱物，這是因爲在不同的酸中酸根離子是不同的，在這裏是氯離子和硫酸根離子的不同。同理，從氫氧化鈉和氫氧化鈣的性質總結出堿的通性，是因爲堿電離出的陰離子全部是氫氧根離子。堿的通性可以說是氫氧根離子性質的體現。氫氧化鈣溶液跟濃碳酸鈉溶液反應生成白色沈澱物碳酸鈣，而氫氧化鈉溶液跟濃碳酸鈉溶液不能發生反應，這是因爲不同堿中含有不同的金屬陽離子。

學習常見酸的性質後，才能認識酸的共同本質，總結出酸的通性。在認識酸的通性以後，應以它爲指導，對常見酸的性質進行深入研究，找出其特殊的性質，如鹽酸和硫酸的不同檢驗方法、鹽酸的揮發性、濃硫酸的特性以及硝酸的強氧化性等，從而豐富對酸的認識。對堿類也應該採用這種方法學習。

二、注意知識的聯繫性

在前幾章中也涉及到一些酸、鹼、鹽的知識，用本章的規律性知識與它們聯繫起來，會更深入理解前面的知識，同時也是本章知識的運用和鞏固過程。例如：學習酸跟金屬反應放出氫氣的性質，弄清楚能發生反應的酸是弱氧化性酸（常見的是鹽酸和稀硫酸），與酸能反應的金屬是在金屬活動性順序表中氫以前的。聯繫以前學過的實驗室制氫氣的方法，可以理解爲什麽一般選用鋅跟稀硫酸反應。再如：學習堿跟酸性氧化物反應的性質，聯繫以前學過的用澄清石灰水檢驗二氧化碳氣體的反應，對生成物的判斷可以更準確。又如：學習酸跟堿反應、酸跟鹽反應、酸跟鹼性氧化物反應，不僅涉及到酸的性質，同時與後面要學的鹼、鹽、鹼性氧化物的性質有密切的關係，在學習過程中要注意它們的聯繫，不要將它們割裂開來。

三、要注意對知識的總結歸納

對所學的知識不斷進行階段性總結歸納，可以使知識更有條理化和系統化，使我們的認識更深入。現僅舉兩例說明。

1．歸納生成鹽類的反應

研究單質、氧化物、酸、堿和鹽的相互反應是從反應物種類出發的，我們也可以從生成物種類出發，把這些反應歸納整理。其中生成物中有鹽類的反應有以下十種：

金屬跟非金屬化合生成無氧酸鹽；

金屬跟酸反應生成鹽和氫氣；

金屬跟鹽溶液反應生成另一種金屬和另一種鹽；

酸性氧化物跟鹼性氧化物化合生成含氧酸鹽；

酸性氧化物跟鹼反應生成含氧酸鹽和水；

鹼性氧化物跟酸反應生成鹽和水；

酸跟鹼中和生成鹽和水；

酸跟鹽反應生成另一種酸和另一種鹽；

鹼跟鹽反應生成另一種堿和另一種鹽；

鹽跟鹽反應生成另外兩種鹽。

對於生成某一種鹽來說，可能選用其中的若干種方法，不僅是因爲鹽有無氧酸鹽和含氧酸鹽之分，更主要的是上述的反應是需要滿足一定的條件才能發生的。

如氯化鎂是無氧酸鹽，上述兩種生成含氧酸鹽的方法不可用。鹼跟鹽在溶液中發生反應的條件之一是堿和鹽都必須溶于水，而氫氧化鎂不溶于水，所以不能用這種方法製備出氯化鎂。上述十種方法中，有七種方法可以用來製備氯化鎂，化學方程式如下：

Mg+Cl₂ MgCl₂

Mg+2HCl=MgCl₂+H₂↑

Mg+CuCl₂=MgCl₂+Cu

MgO+2HCl=MgCl₂+H₂O

Mg(OH)₂+2HCl=MgCl₂+2H₂O

MgCO₃+2HCl=MgCl₂+H₂O+CO₂↑

MgSO₄+BaCl₂=MgCl₂+BaSO₄↓

2．歸納化學反應的四種基本類型

化合反應是由兩種或兩種以上的物質生成另一種物質的反應。可用A+B=AB表示。其中反應物A、B既可以是單質，也可以是化合物，而生成物AB只能是化合物。

如：2Mg+O₂ 2MgO

CaO+H₂O=Ca(OH)₂

C+CO₂ 2CO等。

分解反應是由一種物質生成兩種或兩種以上其他物質的反應。可用AB=A+B表示。其中反應物AB是化合物，生成物A、B既可以是化合物，也可以是單質。

如：2H₂O 2H₂↑+O₂↑

CaCO₃ CaO+CO₂↑等。

置換反應是由一種單質跟一種化合物作用生成另一種單質和另一種化合物的反應。可用A+BC=AC+B表示。我們已經學過的置換反應有三種情況：①非金屬單質跟某些金屬氧化物的反應，如H₂+CuO Cu+H₂O，C+2CuO Cu+CO₂↑等。②金屬跟鹽酸或稀硫酸的反應，如：Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑，Zn+H₂SO₄（稀）=ZnSO₄+H₂↑等。這裏的金屬應是氫以前的活潑金屬。③金屬單質跟另一種金屬的鹽溶液的反應，如：Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu，Cu+2AgNO₃=Cu(NO₃)₂+2Ag等。在金屬活動性順序中，前面的金屬能將後面的金屬從其鹽溶液中置換出來。

複分解反應是由兩種化合物相互交換成分生成兩種新的化合物的反應，可用AB+CD=CB+AD表示。酸、鹼、鹽之間的複分解反應的實質是兩種電解質在溶液中相互交換離子而生成另外兩種化合物。在複分解反應前後，各種元素的化合價均未改變。複分解反應發生的條件是有沈澱或氣體或水的生成。酸跟鹼生成鹽和水的複分解反應又可稱爲中和反應。如：NaOH+HCl=NaCl+H₂O

2NaOH+CuSO₄=Cu(OH)₂↓+Na₂SO₄

H₂SO₄+BaCl₂=BaSO₄↓+2HCl

NaCl+AgNO₃=AgCl↓+NaNO₃等。

有的反應不屬於以上四種基本類型。如

CO+CuO Cu+CO₂

CH₄+2O₂ CO₂+2H₂O等。

四、抓住時機，提高運用化學用語的能力

本章出現的化學式和化學方程式是各章中最多的，同時還出現了典型酸、鹼、鹽的電離方程式。我們應及時復習和掌握這些化學用語，提高運用化學用語的能力。化學式可以結合元素化合價的復習達到準確掌握。化學方程式可以結合反應規律和質量守恒定律的復習，做到書寫熟練、正確無誤。書寫電離方程式的關鍵在於離子符號的正確與否。

離子符號的書寫應從兩個方面注意：

（1）離子所帶的電荷數可根據它在化合物中的化合價來判斷。如在硫酸銅中，銅元素+2介，硫酸根呈-2價，硫酸銅電離生成的銅離子就帶兩個單位正電荷，硫酸根離子就帶兩個單位負電荷，硫酸銅的電離方程式爲：

CuSO₄=Cu²⁺+SO₄^2-。

（2）電離生成的某一種離子的數目，在離子符號前面用數位表示出來，數位：“1”可省略。如兩個氯離子應表示爲2Cl^-，而不能表示爲Cl₂^-，也不能表示爲(Cl^-)₂，或Cl^-₂或Cl^2-。氯化鈣的電離方程式應爲：CaCl₂=Ca²⁺+2Cl^-。書寫電離方程式還應注意遵循質量守恒定律和電解質溶液中陰、陽離子所帶的負、正電荷總數是相等的。如書寫氫氧化鋇Ba(OH)₂的電離方程式，以下寫法都不正確：Ba(OH)₂=Ba²⁺+OH^-，Ba(OH)₂=Ba²⁺+(OH^-)₂，Ba(OH)₂=Ba²⁺+OH^2-，應寫爲：Ba(OH)₂=Ba²⁺+2OH²⁺。