路易士結構

1.意義

路易士結構式又稱為電子點式
也就是畫出原子，然後再以點代表電子的分布關係

2.結構

我們就直接來看下列例子

點代表電子的分布
直線代表鍵結(有配位鍵的時候為箭頭)
元素符號代表原子

EX(圖13)：



3.畫圖步驟

(1)算出全部原子的總價電子數

(2)將總價電子數除以2，得到電子的對數

(3)找出中心原子，通常為電負度小的原子或鍵結量多的原子

(4)將其他原子標在中心原子旁，並先以一條線代表單鍵連結

(5)扣掉已經鍵結的價電子後，剩下的則先分配給周圍的原子
使周圍原子呈現八隅體(注意！氫只要2個電子就滿了，其他皆為8個)
剩下再分配給中心的原子

(6)若中心原子還未滿足八隅體，則選擇其中一個單鍵改為雙鍵、參鍵或多鍵

舉例：

EX1(圖14)：



EX2(圖15)：



EX3(圖16)：

4.不符合八隅體的化合物(圖片請參閱學校講義)

(1)總電子數為奇數者，EX：NO、CN...

(2)中心原子的價電子太少者，例如IA、IIA、IIIA族元素的化合物

(3)中心原子參與第三週期以後，有些元素的化合物會有d軌域參與鍵結
所以中心原子的鍵結電子超過8個，EX：PCl5、SF6

之後科學家提出VSEPR學說來解決上列三種情況的化合物
而且，因為路易士結構式無法預測化合物的形狀
例如剛剛我舉的三個例子
其實圖14、15的化合物應該是立體的三角錐形，並非平面三角形
但是這些在路易士結構式都無從得知
因此必須利用VSEPR來判斷！