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標題:

在1大氣壓27度C下

發問:

在1大氣壓27度C下 一體積2.0升的開口容器放入32克某固體後密封 當加熱至127度C時 該密封容器內的壓力為5.43大氣壓 假設在127度C時該固體完全昇華成氣體 則 1.該固體完全昇華成氣體後 對容器造成的分壓為多少atm 2.該固體的分子量為何 3.和哪一個元素的分子量相同 更新: 答案是 1. 4.1atm 2. 128 3. 碲Te

最佳解答:

1.原來1大氣壓空氣在定容下受熱變成1*(273+127)/(273+27)=1.33 atm 固體完全昇華成氣體後 對容器造成的分壓=5.43-1.33=4.1 atm 2.PV=nRT =>(4.1)*(2)=(32/M)*0.082*400 => 32/M= 1/4 => M= 128---該固體的分子量 3.能夠"固體"完全"昇華"成"氣體"=>碘、乾冰、樟腦丸(奈丸)、..，但絕不是Sn金屬(不會在127℃昇華)，所以 只能猜 碘(I) 碘=127比較接近，但它是原子量，不是分子量。 而且固體是I2=254分子量，如此又會與題2.矛盾。

其他解答:

算出來得結果好奇怪 沒有答案真困擾= = 2013-01-17 21:59:35 補充： 1. 還沒將某固體放入容器之前 容器內就已經擁有了1大氣壓2升的氣體 固體完全昇華成氣體之後 壓力變成5.43大氣壓 隨著溫度上升 溫度上升了4/3倍 原本1atm的氣體 壓力也會變成4/3倍 所以是4/3=1.33大氣壓 該固體完全昇華成氣體後 對容器造成的分壓為 5.43 - 1.33 atm = 4.1atm 2. PV=nRT PV=(M/W)RT PVM=WRT M為分子量 W為物質的重量 R為一係數 0.082 T為溫度 單位是K(某度C+273) 把數字帶下去 4.1 atm * 2L * M =32g * 0.082 * (127+273) K M=128 3. Te=127.6 最接近 2013-01-17 22:08:38 補充： 這是我原先算出來得結果 可是一想到固體加個壓 生一點溫度就能變氣體 就直覺覺得不對0.0 感覺還是很奇怪|||||Q1. 5.43-(原容器內空氣造成的分壓) =5.43-1.33 =4.1 atm Q2. 4.1*2=(32/分子量)*0.082*400 分子量=128 Q3. 比較像是 碘|||||Q1. 5.43-1=4.43 Q2. n=PV/RT 分子量=質量/莫耳數 =32/(4.43*2/(0.08205*400)) =118.5 Q3. 查週期表 為Sn 2013-01-17 00:21:28 補充： = =恩~ 對 我算錯了 名裕 才對 我忽略掉氣體原本是1atm 在27度C 當在127時 壓力是會增加到1.33的

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