計算機、電子錶、隨身聽、收音機……，都是由小而有效的乾電池驅動，日常生活用的乾電池是100年前發明的，發明者是一個法國化學家George Leclanché。
化學原理啟迪281
乾電池 Dry Cell Batteries
1. 計算機、電子錶、隨身聽、收音機……，都是由小而有效的乾電池驅動，日常生活用的乾電池是100年前發明的，發明者是一個法國化學家George Leclanché。
2. 酸性乾電池the acid version dry cell battery的表面有1.鋅內層作為陽極。2.碳棒外層黏著潮濕的固體MnO2、固體NH4Cl，碳棒扮演陰極。
3. 電池的半反應如下：
陽極反應 Zn→Zn2＋＋2e－
陰極反應 2NH4＋＋2MnO2＋2e－→Mn2O3＋2NH3＋H2O
這個電池的電位差約為1.5伏特。
4. 鹼性乾電池the alkaline version dry cell battery，把酸性乾電池的固體NH4Cl更換成KOH或NaOH。鹼性乾電池的半反應如下
陽極反應 Zn＋2OH－→ZnO＋H2O＋2e－
陰極反應 2MnO2＋H2O＋2e－→Mn2O3＋2OH－
5. 鹼性乾電池的續航力比酸性乾電池久，主要是因為陽極鋅在鹼性環境下，被腐蝕的速度比較慢。
6. 其他種類的乾電池還有「銀電池silver cell」，這是鹼性電池，陽極是鋅Zn，陰極用氧化汞Ag2O當氧化劑。計算機常用的汞電池，陽極是鋅Zn，陰極用HgO當氧化劑，電池也是鹼性。
7. 有一款十分重要的乾電池是鎳鎘電池nickel-cadmium battery，反應如下：
陽極反應： Cd＋2OH－→Cd(OH)2＋2e－
陰極反應：NiO2＋2H2O＋2e－→Ni(OH)2＋2OH－
就像鉛蓄電池，鎳鎘電池發電後的產物會黏在電極上，我們可用充電的方式解決這個問題，鎳鎘電池可重複充電許多次。
8. 新研發的超級電池，陽極使用特殊鐵化合物（Ⅵ），因為6價鐵iron（Ⅵ）是強氧化劑，它的化合物非常不穩定，如果能移除鈷和鎳這些雜質，這個問題就能解決，這些超級電池據說可提供比一般乾電池多50%的電力。
n 翻譯編寫Steven S. Zumdahl 《Chemical Principles》 ；圖片來源：Wps.prenhall.com
研究心得：
n 酸性乾電池
陽極反應 Zn→Zn2＋＋2e－
陰極反應 2NH4＋＋2MnO2＋2e－→Mn2O3＋2NH3＋H2O
Ø 酸性乾電池的陰極反應過程：
2NH4＋→2NH3＋2H＋
2MnO2→（2Mn2＋＋O22－＋O2－）＋O→Mn2O3＋O
2H＋＋O＋2e－→H2O
以上三個反應綜合起來，得到
2NH4＋＋2MnO2＋2e－→Mn2O3＋2NH3＋H2O
n 鹼性乾電池
陽極反應 Zn＋2OH－→ZnO＋H2O＋2e－
陰極反應 2MnO2＋H2O＋2e－→Mn2O3＋2OH－
酸性乾電池的陽極反應過程
Zn→Zn2＋＋2e－
2OH－→OH－＋O2－＋H＋→H2O
Zn2+＋O2－→ZnO
綜合以上三個反應過程得到
Zn＋2OH－→ZnO＋H2O＋2e－
酸性乾電池的陰極反應過程
2MnO2→2Mn2＋＋2O22－
2O2－→（O22－＋O－）＋O
2Mn2+＋（O2－＋O－）→Mn2O3
O＋H2O＋2e－→（O＋H＋＋2e－）＋OH－→2OH－
綜合以上四個反應過程得到
2MnO2＋H2O＋2e－→Mn2O3＋2OH－
