能斯特方程式計算出來的電位差是最大電位差，這是電子尚未流動前的狀態，當電池開始釋放電子，電流從陽極流向陰極，各物質的濃度也跟著改變，因此電池的電位差Ecell也改變了。
化學原理啟迪275
能斯特方程式 The Nernst Equation（二）
1. 能斯特方程式計算出來的電位差是最大電位差，這是電子尚未流動前的狀態，當電池開始釋放電子，電流從陽極流向陰極，各物質的濃度也跟著改變，因此電池的電位差Ecell也改變了。
2. 事實上，電池會自發性地釋放電子直到達到平衡點，使最後的反應商數Q等於平衡常數K：
反應商數Q＝平衡常數K，並且電位差Ecell＝0
沒電的電池就是電池內的反應已達到平衡，沒有任何化學驅動力能把電子推向電線。
3. 換句話說，在平衡點，電池兩端裝置的自由能都一樣，也就是電池平衡濃度下，ΔG＝0，電池無法作功。
4. 【例題】描述以下2個半反應組成的電池
VO2＋＋2H＋＋e－→VO2＋＋H2O E°＝1.00V ……（1）
Zn2＋＋2e－→Zn E°＝－0.76V ……（2）
這個反應的條件與濃度
T＝25℃
[VO2＋]＝2.0M [VO2＋]＝1.0×10－2M
[H＋]＝0.50M [Zn2＋]＝1.0×10－1M
5. 【解題】要進行平衡的電池反應，必須把反應（2）逆轉，並且把反應（1）×2 
反應（1）×2
2VO2＋＋4H＋＋2e－→2VO2＋＋2H2O E°＝1.00V
反應（2）逆轉
Zn→ Zn2＋＋2e－ E°＝0.76V
電池反應：
2VO2＋＋4H＋＋Zn→2VO2＋＋2H2O＋Zn2＋ E°＝1.76 V
6. 因為電池組成物質的濃度不是1M，我們必須用能斯特方程式計算電池的電位差。這個電池每完成一次平衡反應，就會轉移2個電子，因此n＝2。
7. 這個反應在25℃下進行，我們可用以下這個形式的能斯特方程式計算：
E＝E°－（0.0591/n）log(Q)
8. 因此
E＝1.76－（0.0591/2）log([Zn2＋][ VO2＋] 2/[ VO2＋]2 [H＋]4)
＝1.76－（0.0591/2）log﹝(1.0×10－1)( 1.0×10－2) 2 /( 2.0) 2 ( 0.50) 4﹞
＝1.76－（0.0591/2）log（4×10－5）
＝1.76＋0.13
＝1.87V
n 翻譯編寫Steven S. Zumdahl 《Chemical Principles》
