某乾燥氣體在55度C.1atm下 體積為200mL
2017/07/04 12:52
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發問:
某乾燥氣體在55度C.1atm下 體積為200mL 如壓力不變 體積變為100mL 此時溫度為何
最佳解答:
V1 = 200 mL， T1 = 273 + 55 =328 K V2 = 100 mL， T2 = ? K PV = nRT 其中 P (1 atm)、n、R 為常數 V/T = nR/P = 常數 故此 V-1/T1= V2/T2 200/328 = 100/T2 所求溫度 T2= 164 K = (164 - 273)°C = -109°C
其他解答:
某乾燥氣體在55度C.1atm下 體積為200mL 如壓力不變 體積變為100mL 此時溫度為何 Vt=V0(1+(t/273))...查理定律~ 55度C...V0(1+(55/273))=200...V0≒166.67~ 166.67(1+(t/273))=100...t=? 1+(t/273)=0.6...t/273=-0.4 t=273×-0.4=-109.2(℃)~
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某乾燥氣體在55度C.1atm下 體積為200mL發問:
某乾燥氣體在55度C.1atm下 體積為200mL 如壓力不變 體積變為100mL 此時溫度為何
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V1 = 200 mL， T1 = 273 + 55 =328 K V2 = 100 mL， T2 = ? K PV = nRT 其中 P (1 atm)、n、R 為常數 V/T = nR/P = 常數 故此 V-1/T1= V2/T2 200/328 = 100/T2 所求溫度 T2= 164 K = (164 - 273)°C = -109°C
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