如果物質反應前後的體積不變，反應物質沒有作功，那麼反應過程吸收或散放出來的熱能，不但是反應前後物質的熱含量變化，也是系統內所有物質的內能變化，因為沒有任何能量被用來作功，理所當然都轉移成為分子的能量。

化學原理啟迪219

研究心得：

1.     如果物質反應前後的體積不變，反應物質沒有作功，那麼反應過程吸收或散放出來的熱能，不但是反應前後物質的熱含量變化，也是系統內所有物質的內能變化，因為沒有任何能量被用來作功，理所當然都轉移成為分子的能量。

2.     如果物質反應前後的體積會改變，那麼，反應過程吸收或散放的熱能，就只能代表反應前後物質熱含量的變化，因為有一部分的能量，被拿去作功了，這些作功的能量也會轉移到物質分子身上。

3.     舉例來說，2.00 mol的二氧化硫SO2(g) 與1.00 mol 的氧氣O2，反應形成2.00 mol 的三氧化硫SO3(g) 。

4.     我們知道體積大小與氣體分子的莫耳數大小成比例，也就是分子的數量愈多，體積愈大，分子的數量愈少，體積愈小。反應之後，分子的莫耳數從原本的3mol變成2mol，縮減1mol，體積縮小了，反應的能量使系統作功了。

5.     所以，我們只能把反應完成之後釋放的熱能198kJ，當成是反應前後的熱含量變化ΔH，不能把這個熱能當成是氣體分子的內能，因為有一部分的能量被拿去縮減體積、作功了。

6.     體積變化愈大，做的功愈大，但是氣體到底是得到更多的能量，還是失去更多的能量，要看體積是膨脹還是縮小。如果進行反應的氣體體積擴大，代表系統對外作功、氣體分子流失能量；如果反應的氣體體積縮小，代表周遭對系統作功，氣體分子吸收了能量。

7.   到底縮減1mol的分子數量等於是做多少功呢？也就是說，氣體分子吸收多少能量呢？「功」的定義是「壓力」×「體積變化」w＝－PΔV，我們已經知道反應前後的壓力都是1atm，問題是體積變化是多少？

8.     依據理想氣體體積定律，ΔV＝Δn(RT／P)，我們需要知道：1.分子莫耳數變化 Δn＝－1mol。2.氣體常數R＝8.3145JK^－1mol^－1。3.溫度T＝25℃+273＝298K。4.P＝1atm。利用這些數據得到體積變化ΔV，然後再計算出反應前後做的功，得到2.48kJ。

9.     反應之後，系統內的分子的能量變化「內能ΔE」是，反應完成後釋放的熱和系統得到的功相加的結果：ΔE＝q+w＝－198kJ+2.48 kJ＝－196 kJ，這就是氣體分子的內能。

10.  一個人如果與不認識的人結交成為朋友，彼此一定會產生交互作用、產生化學變化，問題是吸收了能量？還是失去了能量？只要能夠增廣見聞，增加自己的社會競爭力，提升專業水準，並且修養變得更好，那就是一種良性的互動。

11.  同樣地，企業合併會不會有好處？企業合併以後會不會帶給企業更大的發展？還是導致企業組織崩潰？那要看企業合併之後，所有的員工是不是在這個過程之中增加專業技能、增廣見聞、增加社會競爭力，促進社會的永續發展。

12.  國家跟國家之間如果有密切的往來與交流，不一定都會得到正面的好處，那要看交流之後，政治人物的專業技能有沒有提升？有沒有增廣見聞，增加社會競爭力？國家是不是可以永續發展？

13.  在台灣絕大部分的人，大學畢業以後就沒有再認真地唸書、學習新知識。有些人這一生都在努力地多元學習，他每天都過著新奇有趣的生活，不斷地開拓視野，挑戰自己的無知，突破自己能力的界線。

14.  有些人不管是工作、賺錢或獲得權位，目的都只是為了發洩慾望，不斷地在消耗他個人的生命力量，同時也在消耗地球的資源，沒有社會正義、沒有行政效率，這種生態就跟寄生蟲差不多。台灣大多數的政客與軍公教都屬於這類生態。

參考資料：彭明敏與孫中山（六）