到目前為止我們所討論的鹽類只會解離出一個酸性或鹼性的離子。有許多種鹽類，例如醋酸銨 ammonium acetate（NH
化學原理啟迪181
1. 到目前為止我們所討論的鹽類只會解離出一個酸性或鹼性的離子。有許多種鹽類，例如醋酸銨 ammonium acetate（NH
2. 首先，我們將討論這些問題如何用量化的方式解決。我們會透過比較酸性離子的Ka值和鹼性離子的Kb值，預測溶液是鹼性、酸性還是中性。
3. 如果酸性離子的Ka值比鹼性離子的Kb值大，這個溶液就是酸性的。如果鹼性離子的Kb值比酸性離子的Ka值大，這個溶液是鹼性的。如果Ka值和Kb值一樣，這個溶液是中性的。以上的道理摘要如下
Ka＞Kb | pH＜7（酸性） |
Kb＜Ka | pH＞7（鹼性） |
Ka＝Kb | pH＝7（中性） |
4. 下表摘要各種鹽類的酸鹼性質
鹽類 | 範例 | 說明 | 溶液pH值 |
陽離子來自於強鹼，陰離子來自於強酸 | KCl,KNO3, NaCl, NaNO3 | 既不會是酸，也不會是鹼。 | 中性 |
陽離子來自於強鹼，陰離子來自於弱酸。 | NaC2H3O2,KCN,NaF | 陰離子行為像鹼，陽離子不會影響pH值 | 鹼性 |
陽離子是弱鹼的共軛酸；陰離子來自強酸。 | NH4Cl,NH4NO3 | 陽離子行為像酸；陰離子不會影響pH。 | 酸性 |
陽離子是弱鹼的共軛酸，陰離子是弱酸的共軛鹼。 | NH | 陽離子的行為像酸；陰離子的行為像鹼。 | 如果Ka＞Kb就是酸性；如果Kb＞Ka就是鹼性；如果Ka＝Kb是中性。 |
陽離子是高價的金屬離子；陰離子來自於強酸。 | Al(NO3)3, FeCl3 | 水合陽離子的行為像酸；陰離子不影響pH值。 | 酸性 |
5. 【範例】判斷溶解以下鹽類的溶液是酸性、鹼性還是中性。
a.NH
6. 【解題】
a. 溶液裡的離子是NH4+和C2H3O2－。我們在前面章節提過的，NH4+的Ka值是5.6×10－10，並且C2H3O2－的Kb值是5.6×10－10。因為NH4+的Ka值等於C2H3O2－的Kb值，這個溶液將會是中性（pH＝7）。
b. 溶液裡含有NH4+和CN－離子。NH4+的Ka值是5.6×10－10，並且
Kb(for CN－)＝Kw／Ka(for HCN)＝1.6×10－5
因為CN－的Kb值比NH4+的Ka值大，這個溶液是鹼性。
c. 這個溶液含有Al(H2O)63+和SO42－離子。Al(H2O)63+的Ka值是1.4×10－5(前一篇例題提供的資訊)。我們必須要計算SO42－的Kb值。HSO4－是SO42－的共軛酸，它的Ka值是硫酸的Ka2，1.2×10－2。因此
Kb(for SO42－)
＝Kw／Ka2(for sulfuric acid)
＝1.0×10－14／1.2×10－2
＝8.3×10－13
這個溶液是酸性的，因為Al(H2O)63+的Ka值比SO42－的Kb值高。
n 翻譯編寫Steven S. Zumdahl 《Chemical Principles》
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