有許多種「鹼」是質子的接收者，可是分子內並沒有氫氧根離子。不過，這種「鹼」一旦溶解於水中，會與「水」反應產生氫氧根離子OH^－，因此還是會增加氫氧根離子OH^－的濃度。

化學原理啟迪171

1.     有許多種「鹼」是質子的接收者，可是分子內並沒有氫氧根離子。不過，這種「鹼」一旦溶解於水中，會與「水」反應產生氫氧根離子OH^－，因此還是會增加氫氧根離子OH^－的濃度。

2.     舉例來說，「氨」與「水」的反應如下：

NH3(aq) + H2O(l)←→NH4⁺(aq) + OH^－(aq)

3.     在這個反應中，「氨」分子接受一個「質子」，因此是「鹼」；而「水」是「酸」。

4.     特別留意，雖然「氨」這種「鹼」沒有OH^－氫氧根離子，它仍然增加了OH^－氫氧根離子的濃度，製造出鹼性溶液。

5.     像「氨」這樣的「鹼」至少有一對「未鍵結的電子」可以與「質子H⁺」形成化學鍵。「氨」分子與「水」分子的反應說明如下

6.     有許多像「氨」這樣的「鹼」會與「水」反應產生「氫氧根離子OH^－」。大部分這類的「鹼」，「氮」原子上都有「未鍵結的電子對」。舉例如下：

7.     特別注意，前四種鹼可看成是「氨」的「氫原子」被「甲基(CH3)」或「乙基(C2H5)」原子群取代。

8.     「吡啶分子pyridine」很像「苯」，差別只在「苯環」上的一個「碳原子」被「氮原子」取代：

9.     「鹼」與「水」的反應如下：

10.  「鹼」與「水」反應產生「共軛酸」與「氫氧根離子」，達成平衡的常數是Kb（鹼的游離常數/ 平衡常數）

Kb＝[BH^＋][OH^－]／[B]

11.  「鹼B」會與「氫氧根離子OH^－」（強鹼）競爭「質子H⁺」。如果Kb值很小（氨Kb＝1.8×10^－5），就稱為弱鹼。

12.  基本上，弱鹼溶液的pH值的計算方法非常像「弱酸」。

13.  【例題】計算1.0M甲基胺methylamine的pH值（Kb＝4.38×10^－4）。

14.  【解題】因為甲基胺(CH3NH2)是弱鹼，溶液中的主要化合物是：

CH3NH2 和 H2O  

15.  這二種都是鹼，但是因為水不是OH^－的來源，因此主導鹼性的平衡方程式是

CH3NH2(aq)+H2O(l)←→CH3NH3⁺(aq)+OH^－(aq)