酸的平衡常數Ka，是酸性物質反應達成平衡的標準；反應商數是化學反應的某個暫時的狀態。

化學原理啟迪169

研析心得：

1.     酸的平衡常數Ka，是酸性物質反應達成平衡的標準；反應商數是化學反應的某個暫時的狀態。

2.     平衡常數和反應商數這兩種數值都是依據「質量反應定律」，把「反應前的物質濃度乘積」和「反應後的物質濃度乘積」加以比較。

3.     對於化學反應： jA + kB ←→ lC + mD

平衡常數K＝[C] ^l [ D] ^m÷[A] ^j [ B] ^k

4.     酸是HA的酸鹼反應：HA(aq) + H2O(l) ←→ H3O⁺(aq) + A^－(aq)

酸的平衡常數Ka＝[H3O⁺][A^－]÷[HA]＝[H⁺][A^－]÷[HA]

5.     對於化學反應X：jE + kF ←→ lG + mH

反應商數Q＝＝[G] ^l [ H] ^m÷[E] ^j [ F] ^k

6.     如果「化學反應X」的「反應商數Q」，與「平衡常數K」或「Ka」一樣，代表反應已經達到平衡，「正反應的速率」跟「逆反應的速率」一樣，「產物濃度」與「反應物濃度」維持長時間不改變。

7.     如果「化學反應X」的「反應商數Q」，比「平衡常數K」或「Ka」大，代表「化學反應X」目前的「產物濃度」過高，尚未達到平衡，反應必須往左移動，增加「反應物濃度」，減少「產物濃度」，才能達到平衡。

8.     如果「化學反應X」的「反應商數Q」，比「平衡常數K」或「Ka」小，代表化學反應X目前的「反應物濃度」太高，尚未達到平衡，反應必須往右移動，增加「產物的濃度」，減少「反應物濃度」，才能達到平衡。

9.     教科書舉的例子，我們用水把「弱酸HA」溶液稀釋十倍，計算它的「反應商數Q」。

10.  結果發現「反應商數Q」只有「平衡常數Ka」的十分之一，代表稀釋後的溶液「產物濃度」太低，反應必須往右移動，增加「產物濃度」，減少「反應物濃度」，也就是「弱酸HA」的解離度會隨著稀釋而提高。

11.  乳酸溶液的解題步驟：

Ø        判斷溶液中的物質是「強酸」還是「弱酸」，寫出溶液中的主要物質（例題中的主要物質是「乳酸」和「水」）。

Ø        判斷哪一種「酸」是質子H⁺的主要提供者，寫出這種酸（乳酸）的「化學反應方程式」與「平衡方程式」。

Ø        列舉達成平衡需要的條件：1.反應物濃度需要改變的濃度定義為x mole/L；然後，利用已知的2.反應物初始濃度和3.平衡方程式，定義出每種物質的平衡濃度。

Ø        利用已知的「解離度」與「解離度方程式」，解開「反應物」達成平衡需要改變的濃度x mole/L，然後計算出每種物質平衡時的濃度。

Ø        依據每種物質的平衡濃度，計算出酸的平衡常數Ka。