「單質子酸monoprotic acids」的平衡常數Ka值愈大，代表單質子酸愈容易吐出的質子，解離後的「質子濃度」與「共軛鹼濃度」愈高，酸性較強。

化學原理啟迪163

研析心得：

1.      「單質子酸monoprotic acids」的平衡常數Ka值愈大，代表單質子酸愈容易吐出的質子，解離後的「質子濃度」與「共軛鹼濃度」愈高，酸性較強。

2.      但是，「氯化氫HCl」的情況特殊，「HCl」是強酸，溶解於水中幾乎完全解離，造成原本「HCl」的濃度幾乎測不出來，造成Ka值趨近於「零」。

3.      雖然「HCl」的數值小到幾乎測不出來，但是它的酸性比「硫酸氫根離子HSO1－」、「亞氯酸HClO2」、「單氯醋酸HC2H2ClO2」等等更酸。

4.      「氯化氫HCl」的「共軛鹼Cl^－」和「水H2O」，誰的鹼性比較強？「氯化氫HCl」溶於水幾乎完全解離，解離之後的「共軛鹼Cl^－」完全沒有能力跟「水」爭奪「質子H⁺」，顯示「水」的鹼性比較強。

5.      為什麼酸的強度愈強，共軛鹼的鹼性愈弱，酸的強度愈弱，共軛鹼的鹼性愈強？

6.      「酸acid」的強度愈強，代表它愈有能力解離出「質子H⁺」，「質子H⁺」被扮演鹼性角色的「水H2O」奪走得愈多，「共軛鹼」從「水H3O⁺」搶回「質子H⁺」的能力愈弱。

7.      「氟離子F^－」、「亞硝酸根離子NO2^－」、「氰根離子CN^－」誰的鹼性比較強？

8.      「氫氟酸HF」的平衡常數Ka值是7.2×10^－4，數值最大，酸性最強；「亞硝酸HNO2」的平衡常數ka是4.0×10^－4，數值居中，酸性居中；「氫氰酸HCN」的平衡常數Ka是6.2×10^－10，數值最小，酸性最小。

9.      所以，「氫氟酸HF」的共軛鹼「氟離子F^－」鹼性最弱，「亞硝酸HNO2」的共軛鹼「亞硝酸根離子NO2^－」鹼性稍強，「氫氰酸HCN」的共軛鹼「氰根離子CN^－」鹼性最強。

10.  由於這些「酸」都沒有完全解離，代表它們的「共軛鹼」都有相當的能力從「水」手中搶回「質子」，所以，這些「共軛鹼」的鹼性都比「水」強。

11.  所以，鹼性由弱而強的順序是，Cl^－＜H2O＜F^－＜NO2^－＜CN^－。