有一些原子特別容易吸引電子靠過來，這個特性稱為「陰電性」electronegativity。

有機化學的基礎4 

1.      有一些原子特別容易吸引電子靠過來，這個特性稱為「陰電性」electronegativity。

2.      陰電性最高的原子：  

3.      在化學符號表，原子以最外層軌域填滿電子的數量排列，最左邊的原子的最外層軌域只有1顆電子，逐一增加，到最右邊的原子的最外層軌域共有8顆電子，完全填滿，可以想像，電子最多的原子有最大的陰電性，所以，同一排中，最靠近化學符號表右邊的原子，陰電性最高，例如：氟的陰電性遠大於氧，氧的陰電性大於氮，氮的陰電性大於碳。

4.      在化學符號表，原子由上而下，依據原子核的數量排列，最上面的原子核最少，最下面的原子核最多，原子核越多，代表帶正電的質子越多，當然也就代表原子的陰電性越弱。所以，原子核較多的溴，陰電性低於原子核較少的氯，低於原子核更少的氟。

5.      當陰電性相當的原子互相結合時，由於彼此搶奪對方電子的能力差不多，所以形成無極性的鍵(nonpolar)，例如碳氫鍵，碳的陰電性2.5、氫的陰電性2.2，差不多。

6.      當陰電性差很多的原子互相結合時，由於某一方太會搶奪電子了，所以形成電子分佈偏向某一方原子的極性鍵(polar bond)，例如碳氟鍵，碳的陰電性2.5，氟的陰電性4.1，電子偏向氟原子。

7.      各原子鍵結時，電子的分佈傾向，有時會導致其中某一顆原子，變成中性、帶有正電或負電。

8.      假設組成分子的每顆原子，都可以公平的分享彼此的電子，那麼，我們可以透過以下公式，計算出分子中的某一個特定原子的極性，根據這個結果可以確定在一個分子裡面，那些部分是正電性、那些部分是負電性或是中性。

9.      分子中某顆原子的電荷Formal charge＝這顆原子在獨立時的價電子數 – 這顆原子不分享的電子數 – 1/2互享的鍵結電子數

10.   例如：甲烷CH4中的碳原子＝碳原子獨立時有4顆價電子– 甲烷中的碳原子不分享的電子數0 –1/2 碳原子與氫原子鍵結時互享的總電子數8＝0。甲烷中的碳原子極性是0，中性。

11.   例如氫氧根離子OH- 的氧＝氧原子獨立時有6顆價電子 – 氫氧根的氧原子不分享的電子數6–1/2氫原子與氧原子鍵結互享的電子數2 ＝ –1。氫氧根的氧原子極性–1，是陰電性(負電)。(注：氫氧根的氧原子，多得1顆電子，共7顆電子，提供1顆電子與氫原子鍵結，還有6顆電子閒置。)

12.  巧妙地應用有機分子極性與中性的部分，可以解決許多生活的問題；例如肥皂由，以「中性碳為骨架的有機長鏈」，與「帶負電氧原子的酸鹽類」組成。我們要洗髒衣服的時候，把肥皂溶於水中，肥皂分子「以中性碳為骨架的有機長鏈」，跟衣服上的油汙互相融合，吸附在一起，但是「帶負電氧原子的酸鹽類」卻偏好與水互相融合，於是，在攪拌搓揉之後，肥皂分子逐漸地把衣服上的油汙帶到水中，讓衣服變乾淨了。