1.      從一個穩定的有機分子，變為另一種分子的轉變過程中，不可避免地會伴隨化學鍵「鍵結」的改變，現有化學鍵被打斷，新的化學鍵形成。打斷化學鍵是需要耗費能量的。

2.      均勻斷裂Homolytic cleavage：原本互相鍵結的二個原子，化學鍵被打斷，電子平均分配到二個獨立的原子身上；打斷化學鍵需要耗費的能量，就是鍵解離能bond dissociation energy。

3.      均勻斷裂會產生2個自由基radical。什麼是自由基？鍵結時二個原子互享電子，使彼此的外圍電子都填滿，進入穩定狀態，打斷之後，彼此電子不再共享，這使得每個原子的外層電子無法填滿，都少一個電子，這種欠缺1個電子的狀態，就叫自由基。

4.      舉例來說，甲醇的碳氧鍵「C-O」均勻斷裂，會產生一個「甲基自由基methyl radical」和一個「氫氧自由基OH radical」，並且消耗掉92千卡/莫耳的「鍵解離能」：

5.      我們通常用 「半箭頭half-headed curved arrow」(上圖藍色部分) 來說明一個化學鍵中的1個電子轉移到一個原子身上。

6.      所有化學鍵的均勻斷裂都需要輸入能量來達成，所以整個過程是吸熱的endothermic。

7.      鍵解離能多少？這個問題跟討論鍵長一樣，在不同的分子身上，數值不一樣，舉例如下：

8.      烷類的「碳氫C-H」鍵，鍵長1.10埃，鍵能93-105千卡/莫耳；烷類的「碳碳C-C」鍵，鍵長1.54埃，鍵能84-90千卡/莫耳；胺類的「碳氫C-H」鍵，鍵長1.01埃，鍵能91-103千卡/莫耳；胺類的「碳氮C-N」鍵，鍵長1.47埃，鍵能82-85千卡/莫耳。

註：1埃=10-10次方公尺；1莫耳=6*10 23次方個原子。

9.      不均勻斷裂Heterolytic cleavage：原本互相鍵結的二個原子，化學鍵被打斷後，電子分配不公平，化學鍵上的二個電子全都被送到其中一個原子。

10.  不均勻斷裂，特別容易發生在有極性的σ鍵(單鍵)身上，因為有極性的化學鍵二端的原子陰電性大小不同，陰電性強的一方在吸引電子的能力上占絕對優勢；不均勻斷裂，比較不會發生在無極性的化學鍵身上。

11.  通常，不均勻斷裂是不容易發生的，因為它需要相當大的能量。要打斷有極性的化學鍵，不僅要打斷σ鍵(單鍵)，還要把打斷之後，新產生的正極與負極二方完全拉開，防止它們正負相吸，這真是難上加難。

12.  其實，要讓一個化學鍵有極性，這就已經多添加不少能量在裡面了，因此，在欠缺其他外在因素之下，「不均勻斷裂」所需的能量會多於「均勻斷裂」。

13.  所謂的外在因素，就是讓打斷極性分子的化學鍵時，讓極性分子溶解在極性溶劑裡，來穩定不均勻斷裂後產生的離子；在極性溶劑的幫忙之下，「不均勻斷裂」所需的能量甚至會低於「均勻斷裂」所需的能量。(翻譯改寫自Mary Anne Fox, James K. Whitesell的《Organic Chemistry》)