1.      另一種分類法，是根據與「OH group 氫氧基」鍵結的碳，它與多少個碳氫分子鏈相連來分類，可分為「第一primary」 (和1個鏈相連)、「第二secondary」(和2個鏈相連)、「第三tertiary」(和3個鏈相連)。

2.      與「OH group 氫氧基」和「碳氫分子群」的那個「碳」，被稱為carbinol carbon甲醇碳。

3.      研究醇類的支鏈結構時，必須了解醇類跟胺類的支鏈鍵結結構有些不同。胺類分子中的「氮」可以跟1、2、3個「碳」原子鍵結，可是，醇的「OH氫氧基」的「氧」只能跟一個「碳」原子鍵結，所以，無論怎麼變化，都會保留單獨而突出的「OH氫氧基」。

4.      因此我們會把「OH氫氧基」和「carbinol carbon碳」視為一體來分辨異構物。「1-己醇1-hexanol」的，「OH氫氧基和碳」只跟1個「碳氫分子鏈」連接，所以是「primary alcohol一級醇」；

5.      「2-己醇2-hexanol」是「secondary alcohol二級醇」，因為「OH氫氧基和碳」跟2個「碳氫分子鏈」連接；「2-甲基-2-戊醇2-methyl-2-pentanol」是「tertiary alcohol三級醇」，因為「OH氫氧基和碳」跟3個「碳氫分子鏈」連接。(翻譯改寫自Mary Anne Fox, James K. Whitesell的有機化學)

心得推理：

1.      就一個原子來說，「質量」與「引力」的來源來自於「原子核」，所以，所有「外層電子軌域」的活動，都是反應「原子核的引力」狀態。

2.      會發生外層電子的「軌域混合」，主因是「外層電子的活動區域」，是「原子核引力」與「周遭引力」的交界點，這個交界點很容易發生能量流入與流出，在內外力量壓迫下，電子的活動軌域無法完全按照原子核的力量運作，因此出現「混成軌域」。

3.      原子的外層電子，如果是「八隅體」(填滿8個電子)，就會比較穩定，這應該是因為原子核有「8個質子」的時候，形狀最接近「圓球形」，原子核引力可以擴及球體周圍的每一個角落，控制住所有的電子。「氦」，填滿「2個電子」時最穩定，原理也差不多。

4.      如果原子的外層電子不是八隅體，那就代表原子核的質子，沒有形成完美的球型，無法完全控制所有的電子，必須透過外力來彌補，也與其他原子鍵結是解決問題的方案之一。

5.      把「質子」想成「正電凸起物」，那麼，「質子之間的空隙」就是「凹洞」，如果有其他原子的「質子凸起物」，能夠填補這個「凹洞」，原子核的力量也會接近「圓球形」。

6.      「碳」原子的外層有「4個電子」，這代表電子之下有：「4個凸起的正電質子」與「4個凹下去的中性洞穴」(如果用電極的相對性來看，凹下去的部分可以視為較為負極的區域)；

7.      「氮」原子的外層有「5個電子」，這代表電子之下有：「5個凸起的正電質子」與「3個凹下去的中性洞穴」；

8.      同理，「氧」原子的外層有「6個電子」，這代表電子之下有：「6個凸起的正電質子」與「2個凹下去的中性洞穴」。

9.      如同接榫一般，二個原子鍵結就是原子核的凹凸嵌合、正負相吸。

10.  碳原子有4個「孔穴」，最多可以跟4個原子或分子群「凸起的質子」嵌合，例如烷類，所以，「碳」最單純的有機分子「甲烷CH4」，中心「碳」可與4個「氫」原子鍵結；

11.  氮原子有3個「孔穴」，可以跟3個原子或分子群「凸起的質子」嵌合，例如胺類；「胺」最單純的有機分子「氨NH3」，中心「氮」可與3個「氫」原子鍵結。

12.  氧原子有2個「孔穴」，最多可以跟2個原子或分子群「凸起的質子」嵌合；「氧」最單純的有機分子「水H2O」，中心「氧」可與2個「氫」原子鍵結。

13.  如果一個原子有2個、3個、4個「孔穴」，卻只跟一個原子或分子群的「質子凸起」鍵結嵌合，結果會如何？

14.  所有凹下去的「孔穴」，受到來鍵結的原子的「質子凸起」的正電吸引，而集中起來，凹下去的「孔穴」紛紛集中之後，也會跟著吸引來鍵結的原子的「質子凸起」也紛紛集中起來，使得二個原子面對面之處，「數個質子凸起」同時對準「數個凹下去的孔穴」嵌合鍵結，化學鍵的「鍵能」因此倍數提升為「雙鍵」、或「三鍵」。

15.  另一方面，如果所有凹下去的「孔穴」都集中到一方，那麼，「凸起來的質子」正電區也會相對集中，這使得原子核出現較為「正極」、與較為「負極」的二個區域；接著，較為「正極」的區域會吸引較多的「電子」。

16.  這會產生二個結果：第一、外層電子集中成不鍵結的孤對電子，因為這些電子被原子核的質子引力絕對控制住了。

17.  第二、形成多重化學鍵，例如「雙鍵」、「三鍵」，同時，「三鍵」的極性強於「雙鍵」、「雙鍵」的極性強於「單鍵」，只要把乙炔、乙烯、乙烷一端的氫原子剝掉，就可以比較極性強弱。

18.  目前，解釋分子結構的圖有：「路易斯點狀圖」強調電子顆粒分布，「混成軌域理論」強調外層電子活動區域，「圓球與棍棒圖」標示原子與化學鍵關係等等，這都是從原子外層電子來解釋分子內的構造，這很客觀，但是沒有對關鍵力量原子核的討論。

19.  雖然「電子」與原子核的「半徑」很大，但是，原子的主要「質量」與「引力」來源是「原子核」，所以，「原子核」的活動才是一切分子構造的關鍵；

20.  如果用「質量」與「力量」的角度來比較，「原子核」是很厚重的內餡，「電子殼層」只是薄薄的皮而已，要把二個原子黏起來，光靠薄薄的皮，也就是各自出一顆「電子共價，形成堅固彼此的「化學鍵」，不太可能。

21.  所以，「電子共價」的現象，背後主要的力量是二個原子的「原子核」，而「原子核」的組成是「質子」與「中子」，「質子」與「中子」的互補，才是原子鍵結成分子的力量來源。