1.      碳與碳之間的鍵結形式，除了單鍵、雙鍵，還有三鍵。

2.      「氮」的外層「混成軌域」模型，由「2s」、「2p」電子軌域混合成2個「sp混成軌域」和2個獨立的「p軌域」。

(注：s是指電子圍繞原子核運動的球形軌道；p是指電子圍繞原子核運動的啞鈴型軌道，有平行x軸、y軸、z軸三種；2就是指電子活動的第二能階，第一能階最靠近原子核，其次是第二能階，這也是氮的最外層活動區域。)

3.      2個獨立的「p軌域」，垂直分布在「sp混成軌域」的上下兩邊，正好可以像三明治一樣夾住「sp混成軌域」，使得氮原子和其他原子鍵結的時候，形成「三鍵」，就像「炔類alkynes」。(注：混成軌域，不同殼層的電子，活動軌道混合，變形成新的軌道)

4.      nitrile，是由氮與碳組成的一個分子化合物，其中的「氮」原子以「sp混成軌域」與「碳」原子鍵結，形成「三鍵」；

5.      在有機分子中，nitrile這個官能基稱為cyano group氰基；當nitrile形成陰離子(-C≡N 注)或處在無機試劑中時，就稱cyanide ion氰離子。(注： C是碳，N是氮，≡化學鍵三鍵，- 負電)

6.      我們舉一個例子說明nitrile構成的有機分子：乙氰acetonitrile ，化學式H3CC≡N，碳與氮以三鍵相連的部分，看起來就像一直線。

7.      接下來，我們討論含有某種氧的分子化合物，這種氧的特徵是「sp3混成軌域」，意思是它只能跟其他原子形成單鍵。

8.      什麼樣的化合物含有「sp3混成軌域」的氧原子？最基本的就是水，水由一個氧和二個氫組成；如果水的其中一個「氫原子」被「碳氫化合物」取代，那就變成「醇alcoholes」；如果「水」的二個「氫原子」被「碳氫化合物」取代，那就變成「醚ethers」。

9.      「氧」與「碳」的化合物，化學鍵就跟「氮」與「碳」化合物一樣，可分為「單鍵」、「雙鍵」、「三鍵」。

10.  首先，我們要了解「氧」的外層電子「混成軌域」。氧的外層電子活動區域有2s軌域與2p軌域，所有的軌域混合，可以形成四個「sp3混成軌域」；

11.  我們可以把四個「sp3混成軌域」，想像成一個球體有「4隻腳架」可以向四方延伸，把這四隻腳架的頂端，用想像的虛線連起來，看起來就是一個「四面體」構成的「三角錐」。

12.  但是「氧」的外層只有6個電子，所以，勢必有一個「sp3混成軌域」沒有電子填入，那麼，就應該有三個「sp3混成軌域」了？

13.  但是因為氧的陰電性很強，原子核會盡可能地吸走所有的電子，使得氧有一部分的電子會被原子核控制，而無法參與其他鍵結活動；扣除被原子核吸走的電子，剩下的電子只能夠形成二個「sp3混成軌域」。

14.  能夠顯現出以上理論的模型，就是水分子。從路易斯點狀電子圖，可以看出外層電子的狀態，有「4個電子」被氧原子核控制，另外有「2個電子」與「氫」原子的電子共同參與鍵結，這樣一來，每個原子(氧、氫)的外層電子空位都填滿了，可說是。

15.  同時，「氫-氧-氫」的角度，又非常接近「伸出4隻腳的球體」夾腳，如果用想像的虛線，連起「2個氫」與「2組孤對電子」的頂端，看起來很接近「四面體三角錐」。

16.  但是因為2組孤對電子會「同性相斥」，推擠的結果導致另一端的2個「氧-氫」化學鍵夾角被壓縮成「105°」。(注：沒有外力施壓的情況下，應該像甲烷那樣每個夾腳都是109.5°)

17.  醇類alcohols的基本模型是「R-O-H」，R代表「碳氫原子群」、O代表「氧」、H代表「氫」、「-」代表化學鍵。

18.  醇類，就是「氧」的一端和「碳」鍵結，另一端和「氫」鍵結。「甲醇Methanol」，就是「碳」的那一端有一個「甲基CH3」與「氧」鍵結，這是最單純的醇類。

19.  比較看看會發現，「甲醇Methanol」的構造跟「甲基胺methylamine」很像，差別就是「甲醇」的「氧」，有「二組」孤對電子，「甲基胺」的「氮」，只有「一組」孤對電子。

20.  就像「胺類」，可以依據「H2N胺基」的「位置」不同，而有許多不同的異構物，「醇類」也可以依據「OH氫氧基」的「位置」分別為不同的異構物命名。

21.  例如，6碳的醇類共有3種異構物：1-己醇1-hexanol、2-己醇2-hexanol、2-甲基-2-戊醇2-methyl-2-pentanol。

22.  根據IUPAC規則，所有醇類的命名都要在尾端寫「-anol」，表示這個分子有「OH group 氫氧基」；阿拉伯數字1、2、3……，說明「OH group 氫氧基」在主鍊的「位置」。