1.      「中性」的分子，分子內所有原子的電子正負相吸等於「零」，所以，也就是「所有原子的氧化數」總加起來等於零。

2.      「離子」，分子內所有原子的電子正負相吸之後不等於零；電荷大於零是陽離子，電荷是「一個正數」，所有氧化數相加也是「那個正數」；電荷小於零是陰離子，電荷是「一個負數」，所有氧化數相加也是「那個負數」。

3.      一個分子當中，每個原子的氧化數的總和，等於這個分子的電荷。遵照這個原則，縱使在不大清楚一個分子的鍵結狀況時，我們還是可以用比較法，把其他原子跟特定元素比較一番，來決定每個原子氧化數。

4.      例如，「氧」就是一個比較標準。「氧」的氧化數多半是「-2」。那麼，「中性」的「氧化鉻CrO3」，「鉻」的氧化數是多少？相對於「氧」的總氧化數是-2*3=「–6」，「鉻」的氧化數就是「+6」，因為整個氧化鉻是「中性」的，氧的氧化數和鉻的氧化數相加必須等於「零」。

5.      只要這個化合物，從某種分子轉變成另一種分子的方式，被認定是氧化、還原反應，那麼，化學家就可以用各種刺激物(稱為氧化劑、還原劑)來操控化學反應，達到自己想要的目的。

6.      可以刺激還原反應的物質稱為「還原劑reduction agents」。在各種可刺激「還原反應」的化合物中，「氫」是最值得注意的。

7.      在氧化還原反應中，「氫」會從原本較低的氧化數變為氧化數「+1」。氫，在「氫氣」中的氧化數「0」，在「氫化物hydride」的氧化數「-1」，可以做為還原劑的氫化物有：「氫硼化鈉NaBH4、「鋁氫化鋰LiAlH4」。

8.      要促成「氧化反應」，可透過某些能奪走多餘電子的刺激物質辦到，同時這些刺激物也會因為多得電子而「還原」。能夠促成「氧化反應」的刺激物，稱為「氧化劑oxidation reagents」。

9.      許多氧化劑的組成元素通常包含了「1個過渡金屬」，而這些過渡金屬往往有「2個以上」較為「穩定的氧化態」，像是鉻Cr、錳Mn、銅Cu、鋨Os、鐵Fe。

10.  這些氧化劑使用起來非常方便，因為當它們被還原的時候，顏色也會跟著改變，這樣一來操作實驗的人就能很清楚變化的過程。例如，鉻酸鹽chromate氧化劑，在鉻的狀態時，氧化數是「+6」，顏色是「橘紅色」，被有機分子還原之後，轉變為鉻鹽，氧化數變成「+3」，顏色「綠色」。

11.  錳，當它在高錳酸鉀KMnO4中，以過錳酸根離子「Mn(Ⅶ) 」的狀態存在時，是「紫色」，但是被還原之後，就會變成二氧化錳MnO2，錳離子「Mn(Ⅳ)使得顏色變為「棕色」。(摘錄Marye Anne Fox, James K. Whitesell的《有機化學》)

分析推演：

1.       「氧」的氧化數經常是「-2」，意思是各種元素跟氧結合，除了少數例外，幾乎都會被氧奪走2個電子；這是人類想像出來的。

2.       「氧」的原子量「16」，在所有化學元素中，質量大小排名第8，固然它的陰電性(electron negativity)比較強一些，那也只不過是一個原子引力的一部分而已，面對質量比它大的原子，如果距離非常靠近，不太可能有機會奪取對方的電子。

3.       所有的過渡金屬質量都遠遠大於氧，「鉻Cr」原子量「52」、「錳Mn」的原子量「54.9」、「鐵」的原子量「55.85」、「銅」的原子量「63.55」，它們的質量都是氧的3倍至4倍，如果氧與這些元素結合以後，能夠在靜態中奪走過渡金屬元素的電子，那就違反萬有引力定律了。

4.       小質量的「氧」要奪走質量較大的元素的電子，只有一種可能，就是氧的運動速度極快，因為F=ma，「力」的大小等於「質量」乘以「加速度」。

5.       為什麼氧能夠的運動速度非常快，產生對抗質量比它大的元素？

6.       第一、氧，因為原子核的「質子」正電力，遠大於外圍「電子」與它「半徑」相乘的負電力量，正負極不平衡，產生高速旋轉，使得氧不完全遵守萬有引力定律，而比較遵守「庫倫定律」。這就是氧的「陰電性」。

7.       氧的「轉速、陰電性」，什麼時候比較高？當氧自己的活動空間比較大、其它的原子離它比較遠的時候，所以，氧的陰電性在「氣態」的時候最強，其次是「液態」，氧處在「固態」的時候空間太小，運動受到其它原子的萬有引力挾制。

8.       在氧化物中，只要氧與其他元素的距離固定，就是固態。這個時候，氧的「陰電性」比較難以發揮。

9.       第二、發生氧化還原反應的時候，氧受惠於那些「質量」較大的元素的強大萬有引力，而以「加速度」的方式衝向質量大的元素，這個時候，氧的引力會因為加速度而變大，但是這只是暫時的現象，彼此鍵結之後，呈現一種新的平衡狀態，這種「加速度」就會消失。

10.   所以，就算氧一開始曾經因為「加速度」的關係，從「過渡金屬」身上奪走過電子，等到彼此穩定結合之後，應該會再度失去電子，因為過渡金屬的質量遠大於氧，萬有引力遠大於氧。

11.   如果「氧」的引力真的那麼強，應該可以形成許多「二硫化氧S2O」、甚至「三硫化氧S3O」，事實上，「氧」跟「硫」互相吸引的結果，是變成「二氧化硫SO2」、「三氧化硫SO3」；

12.   如果有質量更大的元素加入三氧化硫，例如「Ba」，原子量137，那麼，還可以變成「四氧化硫(BaSO4)2-」和「鋇Ba2+」結合成一個穩定的分子，可見得「氧」是屬於「被吸引」的原子。

13.   如果我們討論的是氧化還原的「瞬間」，那麼「氧」的氧化數定為「-2」、「氫」的氧化數定為「+1」是對的；如果我們指的是氧化還原反應之後，原子彼此「鍵結的長久靜止」狀態(固態)，那麼，「氧」的氧化數就不太可能是「-2」。

14.   在「鍵結」的狀態下，「氧」面對元素符號表第三列以下、質量比自己大的元素，互相拉扯電子時會如何呢？

15.   面對質量比自己大，但是還算不太重的元素，彼此力量五五波，電子應該是在彼此的中間，以共價鍵形式互相鍵結；面對質量更大的元素，那麼氧就不得不失去電子給對方，這是一種極性化學鍵。所以我覺得，「氧」在跟「鐵」鍵結以後，氧化數應該是「+2」。

16.   如果元素在「氧化還原」反應的短暫鍵結之後，受到周遭環境的影響，很快地分開，那麼，分開的「反作用力」與周遭分子「碰撞」，造成的結果就是「氧」恢復它的「動能」，使它的「陰電性」變強，而獲得電子。這就是，錳化合物解離之後，錳離子總是失去電子的原因。

17.         氧化還原理論最大的問題是，人們用液態的現象去解釋一切，相信它們在固態時也是如此；這種情況如同認為，既然騎單車「快速前進」的時候，很容易「保持平衡」，那麼我們「坐在單車上、雙腳不落地，讓車子靜止不動」，應該也很容易平衡，實際上，那非常困難，車子很容易「失去重心倒下去」。

18.         物質，由空間中的質點(原子、分子)組成，固態、液態、氣態代表空間中質點的密度不同。

19.         質點的密度越高，彼此的距離越近，萬有引力的作用越大，質量的因素就更重要，這就是固體的狀態；質點的密度越小，彼此的距離越遠，萬有引力的作用越小，然而，質點的活動空間也變大了，如果質點本身系統有能量不均衡現象，那麼，就可以更自由地轉動，轉動使小質點產生大力量，這就是庫倫定律，也是氣體與液體的狀態。

20.   尼采：人，意志力的力度，決定了自由的強度。意志軟弱者，無權自由，因為他不能要求自己和為事負責，所以只能服從別人、接受命令。

21.   人是自由的動物，因為人類需要與最嚴酷的命運抗爭，才能生存和發展，只有自由的人才有足夠的戰鬥力，才能不斷得勝。

22.   尼采：只有在創造中才有自由。作為創造者，你超越了你自己。唯一的幸福，在於創造。

23.   尼采：追求真實、真理的意志，就是創造的意志。人用他的理智、概念、意志、愛，創造了人自己的世界。

24.   創造者，必定累積許多的求知痛苦，經歷更多的變難，這是勇者的人生。人沒有創造力，文明就不會進步。

25.   創造者，為這世界提出新的評價，定立一個新的標準、新的眼光、新的價值觀、新的認知領域、新的生活環境、新的追求目標、新的世界、新的宇宙觀。例如愛因斯坦的「光電效應」。

26.   尼采：我們只是作為創造者，才能夠破壞。為了更新環境，才需要拆除破舊的建築。