1.      計算「碳氫化合物」氧化數的方式，可以同樣類推到包含「異質原子」的有機分子身上。

2.      例如，在催化「亞胺imine」變成「胺amine」的還原反應中，2個氫原子從氫氣狀態的氧化數「0」，變為胺的成員，氧化數增加「+1」；從2個氫原子「被氧化」，我們知道亞胺「被還原」了，亞胺當中的原子氧化數將總共減少「-2」，那麼，到底是哪個原子氧化數少了呢？

3.      亞胺的「氮」與「碳」形成雙鍵時，因為「氮」的負電性較強，所以當「碳-氮」雙鍵中的「氮」，把「碳」的2個電子都搶奪來靠近自己，同時也把「氫」的1個電子搶奪來靠近自己，使得「氮」的氧化數是「-3」；

4.      亞胺催化成胺之後，雖然因為「碳-氮」之間少了一個鍵能，使得「氮」只能從「碳」身上奪走1個電子，但是，「氮」又從新鍵結的「氫」與原本就已經鍵結的「氫」身上，奪走2個電子，結果氧化數是「-3」。也就是亞胺變成胺之後，氮的氧化數一點都沒變。

5.      另一方面，亞胺的「碳」與「氮」與形成雙鍵時，「碳」除了失去2個電子給「氮」之外，「碳」也從2個鍵結的「氫」身上得到2個電子，所以「碳」的氧化數是「0」；

6.      亞胺催化成胺之後，因為「碳-氮」之間少了一個鍵能，使得「碳」只失去1個電子給「氮」，另一方面，卻從3個「氫」身上得到3個電子，總加的結果，「碳」得到2個電子，氧化數是「-2」。

7.      這個決定氧化數的計算方式，也可以類推到有極性的原子身上。例如「胺」和「酸」反應成「胺離子ammonium ions」的反應：「甲基胺methylamine」與「溴化氫HBr」反應成「甲基胺離子Methylammonium」與「溴離子bromide」。

8.      甲基胺離子的骨架是「碳-氫」單鍵，整個反應從頭到尾，「碳」都是和3個「氫」與1個「氮」鍵結，完全沒變，所以「碳」的氧化數不變。

9.      另一方面，甲基胺變成甲基胺離子，雖然「氮」新增加一個與「氫」的化學鍵，應該可以多得1個電子，但是溴離子又從中奪走了1個電子，使得「氮」的氧化數不增不減，沒有氧化，也沒有還原，氧化數保持「-3」不變。

分析推論：

1.Mary Anne Fox, James K. Whitesell在解釋氧化還原反應時，化學式的寫法，仍舊保持在其他章節的慣性，把有機分子當主體、氫氣當插花的配角：

H2氫氣與Pt鉑

還原反應：C2H4乙烯 →→→→→ C2H6乙烷

2.這會有什麼問題？這種寫法無法清楚地表達「氧化」「還原」的雙重概念，實際上，上述的化學式是「乙烯的還原反應」。

3.而乙烯變成乙烷的「氧化反應」部分，應該是這樣寫的：

                          C2H4乙烯與Pt鉑

氧化反應：H2氫氣 →→→→→ C2H6乙烷

4.氧化、還原反應是一個「相對共存」的概念，有一方多得電子、還原了，就有一方失去電子、氧化了。多數「化學」教科書描述的時候，都能清楚地點明這種概念，但是「有機化學」教科書，因為太過在意有機分子，而疏忽了氧化、還原的規則。