什麼是ΔG＝ΔG°＋RTln(Q)？首先我們要比較，特定溫度下的「自由能變化ΔG」，跟「標準狀態下的自由能變化ΔG°」，有什麼差別？最明顯的差別就在「溫度」，標準狀態的溫度是25℃，而一般反應進行時的溫度有各種可能，自由能變化也依據進行反應的環境溫度是幾度來決定。

化學原理啟迪256

1.     A(g)←→B(g)的實驗結論「物質進行化學反應時，反應會一直進行到自由能的最低能量（平衡），所以在化學平衡點，G_products＝G_reactants或

ΔG＝G_products－G_reactants＝0

2.     我們接著要建立自由能與平衡常數值的關係。我們已經知道

ΔG＝ΔG°＋RTln(Q)

3.     反應達到平衡，ΔG＝0，Q＝K （反應商數等於平衡常數）

ΔG＝0＝ΔG°＋RTln(K)

或寫成ΔG°＝－RTln(K)

4.     我們必須注意以下幾個非常重要的原則：

氣體1：ΔG°＝0；當某個反應的「標準自由能變化ΔG°＝0」，代表當物質都在標準狀態下（氣體壓力P＝1atm），反應物與產物的自由能相等。

如果有一個反應系統目前的狀態是，反應物氣體與產物氣體都是1atm，這個系統已經達成平衡，平衡常數K＝1。

氣體2：ΔG°＜0；也就是說，ΔG°（G°_products－G°_reactants）是負數，這代表

G°_products＜G°_reactants

如果細頸瓶中反應系統，反應物與產物都是1atm，系統尚未達到平衡，因為目前「產物的標準自由能G°_products」小於「反應物的標準自由能G°_reactants」，系統會右移（製造更多產物，增加產物自由能）追求平衡。

這種反應的平衡常數K大於1，達成平衡時，產物的壓力會大於1，反應物的壓力會小於1。

氣體3：ΔG°＞0；ΔG°（G°_products－G°_reactants）是正數，這代表

G°_products＞G°_reactants

如果細頸瓶內的反應物與產物都是1atm，系統沒有達成平衡，因為「反應物的標準自由能G°_reactants」小於「產物的標準自由能G°_products」，反應系統必須往左移（往製造更多反應物方向進行反應，增加反應物的自由能）追求平衡。

平衡常數K的值低於1，因為達到平衡時，反應物的壓力大於1atm，產物的壓力小於1atm。

5.     結果摘要如下表

6.     每一種反應的K值，可由以下的公式計算

ΔG°＝－RTln(K)

n         翻譯編寫Steven S. Zumdahl 《Chemical Principles》